World News Headlines

Coverage of breaking stories

Chemistry Help? | Yahoo Answers

source :

Chemistry Help? | Yahoo Answers

Yahoo Answers is shutting down on May 4th, 2021 (Eastern Time) and beginning April 20th, 2021 (Eastern Time) the Yahoo Answers website will be in read-only mode. There will be no changes to other Yahoo properties or services, or your Yahoo account. You can find more information about the Yahoo Answers shutdown and how to download your data on this help page.

PDF  Microsoft Word - TestBank-Ch02 Sv 2009.doc

PDF Microsoft Word – TestBank-Ch02 Sv 2009.doc – Topic: Molecular geometry, dipole moment. 2. Which molecule would you expect to have no dipole moment (i.e., µ = 0 D)? Topic: Molecular geometry, polarity and Intermolecular forces. 20. For a molecule to possess a dipole moment, the following condition is necessary but not sufficient.Find the best study resources around, tagged to your specific courses. Share your own to gain free Course Hero access.Free radicals typically scavenge the body to seek out a replacement for their missing electron, and all that pillaging can result in damage to cells, proteins and One well-known example of a free radical is hydroxyl radical (HO•). The molecule is one hydrogen atom short of being a water molecule, so it…

[Solved] Which molecule would you expect to be… | Course Hero – (a) Molecules or ions which have odd number of electrons in their structures are called free radicals. Consider the molecule . The number of electrons is even. Hence, the molecule is not a radical.Hydrogen molecules are also adsorbed on to the surface of the nickel. When this happens, the hydrogen molecules are broken into atoms. These catalyse the destruction of the ozone. This happens in two stages. In the first, the ozone is broken up and a new free radical is produced.Filmmaker: Christopher Rokosz Series Description: Chemistry and physics calculations need to be completed in a very specific way, as oftentimes an answer will tell you quite a bit about a particular element or problem that you're working with. Calculating # of molecules present in a sample.

[Solved] Which molecule would you expect to be... | Course Hero

How Free Radicals Affect Your Body | HowStuffWorks – Free radicals are highly reactive atoms that have one unpaired electron. They are unstable as there is a tendency for unpaired electrons to pair up and so the free The new radical formed can in turn react with another bromine molecule. This is also a propagation step as it also generates a radical product.It is interesting to note that the nano-spiders are made of DNA molecules. The spider's body is composed of a common protein called streptavidin. The nano-spider is considered to be an important step in research which could one day lead to devices being created for various medical applications.Free radicals are neutral species with one extra electron on the principal active site, that is looking to pair up with any donor. Free radical substitution is a chain reaction. Such reactions are comprised of three processes – initiation, propagation, and termination.

Which molecule would you expect to be a free radical A CO ...
Skin & Eye Issues - The Health Funnel
Halogenation of Alkanes
PPT - Free Radical Reactions Halogenation of Alkanes ...
Halogenation of Alkanes
Halogenation of Alkanes
HBr The resonance structure puts the free radical on the ...
VIDEO:Use the geometrical construction shown in E…
Chemistry Archive | July 5, 2014 |
10 Powerful Cerasee Tea Benefits You Didn't Expect
The 10 Best Anti-Aging Foods to Eat Every Day | My Trendy ...

What Are Free Radicals and Why You Need Antioxidants? – Hey Viewers, Welcome back to our channel.
You must be aware that your body is in a constant battle everyday against threats like infection,
diseases, and the formation of free radicals.
Viruses and infections attack while free radicals
cause damage to your cells and DNA. Some cells can heal from the damage, while others cannot.
Free radicals can also contribute to the aging process and also play a part in diseases,
like cancer, diabetes, and heart disease. However, there's a secret weapon that can
help you fight against these things, Yes it is none other than antioxidants! In today’s
video, we’ll tell you all about Antioxidants, what they really are, and how they are good
for your body. Keep watching to find out more! What exactly are antioxidants? In order to understand what an antioxidant
is, we must remember some basics from science class. Atoms are made up of protons, electrons,
and neutrons. Molecules are made of two or more atoms. In order for a molecule to remain
stable, it must contain the right number of electrons; otherwise it will turn into a “free
radical.” Free radicals are dangerous molecules which
attack good molecules that promote essential body functions. These “pro-oxidants” are
produced by internal and external exposures. Antioxidants combat these free radicals that
cause various diseases such as cancer, diabetes, and heart disease. Free radicals are a natural
part of human metabolism, but problems happen when the balance of free radicals and antioxidants
is thrown off. This imbalance is called oxidative stress. are considered free radical scavengers. Exposure
to air pollution, heavy metals, and cigarette smoke can cause free radical damage, increasing
the risk of autoimmune diseases, diabetes, heart disease, Parkinson’s disease, Alzheimer’s,
and cancer. The use of the term “antioxidant” to refer
to substances is rather misleading. It’s really a chemical property, namely, the ability
to act as an electron donor. Some substances that act as antioxidants in one situation
may be pro-oxidants or electron grabbers in a different situation. What are the different types of Antioxidants? There are three primary types of antioxidants
found in nature. These include phytochemicals, vitamins, and enzymes. Antioxidant Enzymes Enzymes are types of antioxidants that come
from the proteins and minerals you eat as part of your daily diet. In order for antioxidant
enzymes to provide optimum antioxidant activity, they require cofactors such as iron, copper,
selenium, magnesium, and zinc. The quality of the protein source also has an impact on
the quality of the antioxidant enzymes. Antioxidant Vitamins Your body does not produce antioxidant vitamins
naturally, so it is essential to include dietary sources of them in your daily intake of food.
Common antioxidant vitamins include vitamin A, C, E, folic acid, and beta-carotene. Vitamin A is particularly important for improving
the immune system, eye health, tissue repair, and cholesterol levels. Vitamin C helps to protect your skin from
UV damage, promotes better iron absorption, provides greater resistance to infections,
and helps to regulate blood cholesterol. Vitamin E is important for maintaining healthy
blood vessels, improving skin conditions, and protecting your body's membrane. Meanwhile, folic acid is important to women
of childbearing years, particularly in preventing the development of neural tube defects in
the fetus. Beta-carotene is also a powerful carotenoid,
which is a type of phytochemical, that is considered to offer the best protection against
free radicals. This vitamin is most commonly found in orange-colored vegetables like carrots,
pumpkins, and sweet potatoes, and dark green vegetables like spinach, kale, and collards. Antioxidant Phytochemicals Phytochemicals are the antioxidants that are
naturally used by plants to protect themselves against free radicals . Studies show that
humans who eat sources of phytochemicals also benefit from the antioxidant properties of
the plant. Phytochemicals are broken down in four categories which are Carotenoids ,Flavonoids,
Allyl sulfide and Polyphenols Most natural whole foods, such as whole grains,
fruits, and vegetables, contain phytochemicals, whereas processed or refined foods contain
little to no phytochemicals. Sources of Antioxidants: You can get Antioxidants from many sources.
Some are naturally produced in your body and some naturally occur in foods that you eat.
You can also add natural or synthetic Antioxidants to foods that don’t normally contain them,
either for their health value or to preserve the food from oxidation. A healthy diet is the most effective way to
get the antioxidants your body needs. Fruits, vegetables, green tea, grains, eggs and nuts
are all useful sources of antioxidants. Despite the marketing hype, antioxidants found in
so-called superfoods are no more effective than those in regular fruit and vegetables,
so you’re better off saving your money. But it’s a different story when it comes
to antioxidant supplements. Research has found antioxidant supplements may cause more harm
than good. A trial had found that antioxidant supplements are ineffective or even detrimental
to health. The reasons are unclear, but the added nutritional benefits from consuming
antioxidants in a healthy diet is likely to contribute to this. Also, the high concentrations
of antioxidants associated with supplement use can lead to problems. Antioxidant Health Benefits: Now that we have told you all about antioxidants,
it is time we talk about their tremendous health benefits. Boosts Heart Health: Antioxidants like vitamin
C, E, selenium, copper, and zinc have powerful cardioprotective activity. It’s been found
that adequate vitamin C intake can cut the risk of stroke by as much as 50 percent. There are hundreds of other studies that state
that intake of plant-based diets loaded with fresh fruits and vegetables can protect the
heart and prevent cardiovascular issues. Fruits and veggies are loaded with antioxidants,
and this proves the point. Improves Brain Health: Antioxidants have been
found to improve memory and cut the risk of dementia. Antioxidant vitamins and minerals
such as vitamin C and E, selenium, and zinc have been shown to function as natural antidepressants Antioxidants also work as mediators in your
central nervous system, thereby preventing inflammation and boosting cognitive health.
Most brain diseases are associated with oxidative damage or oxidative stress, which can be prevented
and often improved with a higher intake of antioxidants. Greater consumption of carotenoids which is
another branch of antioxidants from foods such as sweet potatoes, yams, and carrots
has been linked to cognitive benefits in adults. Increases Immunity: Free radicals are naturally
formed by the body during exercise and through various energy processes in the body. At the
same time, your body releases enzymes to keep these free radicals under control. Many antioxidants work by quenching free radicals’
need for an extra electron, thereby neutralizing these potentially harmful particles. So, by
eating antioxidant-rich food, you add an extra layer of protection to your body’s natural
defenses, helping to ensure that the usual enzyme defenses don’t get overwhelmed. Good For Your Skin: Antioxidants, such as
alpha lipoic acid produce valuable anti-inflammatory results by increasing circulation and cell
metabolism. Reducing inflammation promotes more even skin tone and helps keep acne and
wrinkles at bay. Your skin is exposed to ultraviolet rays from
the sun throughout the day. This produces free radicals and reactive oxygen species
that cause damage to cells as well as skin tissues. This can make your skin appear tough
and wrinkly. Antioxidants that stimulate blood flow in your skin can help encourage the growth
of new cells and make sun-damaged skin appear younger. Improves Your Eyesight: High dose antioxidant
vitamins can prevent the progression and even reverse age-related macular degeneration and
other vision issues. Studies have shown that antioxidant supplements like vitamins C and
E can reduce cataract progression in less than three years. Other important antioxidants for vision health
are lutein and zeaxanthin, which can also prevent age related macular degeneration.
And then, we have vitamin A, which nourishes and protects your retina and other eye structures,
and is important in preventing night blindness. Limits Outward signs of Aging: By neutralizing
free radicals, antioxidants may help limit not just the internal deterioration caused
by aging, but also the outward physical effects. Some studies have shown that antioxidants
may reduce the signs of aging by minimizing wrinkles, preserving the texture of the skin,
and even reducing your susceptibility to sun damage. Helps Prevent Cancer: Antioxidants prevent
free radical damage, which has been found to cause cancer. Studies have shown that even
dietary antioxidant supplements can aid cancer treatment , given their ability to fight oxidative
stress and inflammation. Another study states how total antioxidant
status can decline during cancer treatment meaning that antioxidant supplementation can
help the treatment process. Strengthens Your Hair: Antioxidant supplements
can improve your hair health and treat nutritional deficiencies that can compromise the health
of your hair. And since your hair is regularly exposed to
sunlight and pollution, it is constantly being bombarded with free-radicals. Antioxidants
can combat this, protecting your delicate hair follicles, and preventing hair fall caused
by oxidative stress. Is there anything as too much Antioxidants? Too much of anything is bad and the same goes
for antioxidants. There are a number of reasons why high concentrations of antioxidants may
be harmful. At high concentrations, antioxidants may act as pro-oxidants, increasing oxidation
and causing damage. They can also protect dangerous cells such as cancer cells as well
as healthy cells. In large amounts, they can also reduce the
health benefits of exercise and have unwanted side effects, such as nausea and headaches,
or even reach toxic levels. Are antioxidants a part of your daily diet?
What are your sources for it? Let us know in the comments section below! .

Free radical reactions | Substitution and elimination reactions | Organic chemistry | Khan Academy – – – – – – – – – – – دعونا نفكر حول ما هو نوع من التفاعل قد يمكنه الحصول إذا كان لدينا بعض الميثان و بعض الكلور الجزيئي.
فإذا نحن فقط تركنا ها التفاعل ليحدث دون تدخل منا بالتسخين أو أن نضع ضوء الأشعة فوق البنفسجية على ها التفاعل، فالإحتمال الأكبر بأنه لاشئ سوف يحدث. كل من هذه الجزيئات سعيدة بالوضع الذي هم عليه. ولكن إذا كان لنا أن نضيف الحرارة إلى هذا الفاعل، إذا كان لنا أن نبدأ في جعل جميع الذرات والجزيئات تهتز أكثر و تصطدم بعضها البعض أكثر، أو اذا اضفنا لطاقة في نموذج لضوء الأشعة فوق البنفسجية، ما يمكن أن نبدأ به هو كسر بعض من هذه الروابط الكلور-الكلور. بين كل من الروابط هنا، تلك هي الأضعف. وسوف تكون أكثر عرضه للكسر. لذلك لو فكرنا بإضافة بعض الحرارة، ما الذي سيحدث؟ دعونا نرى. واسمحوا لي أن أرسم إلكترونات التكافؤ لكل من الكلورينات هذه. الكلور هذا لديه واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة، سبعة إلكترونات لتكافؤ، وهذا الكلور هنا لديه واحدة، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة، سبعة إلكترونات تكافؤ. الآن، عند إضافة الحرارة لهذا التفاعل بما فيه الكفاية لهذه المكونات أن تنبض بالحياة و تتقافز بعيداً عن بعضها البعض، و لهذه الروابط أن تنكسر ماذا سيحدث؟ ما سيحدث هو أن كل من هذه الكلورينات، هذه الروابط ستنكسر. كل من هذه الكلورينات ستأخذ جزئها من الروابط . إذاً هذا سيأخذ فقط إلكترون واحد. ولاحظوا ، رسمته مع النصف سهم هذا. يبدو وكأنه صنارة أسماك. أنها مجرد نصف رأس سهم. وهذا يعني أن هذا الإلكترون سيقوم بالعودة إلى هذا الكلور، وهذا الإلكترون الأرجواني سيقوم بالذهاب إلى إلى الكلور الصحيح، ويمكننا رسمه مثل ذلك. لو كان الأمر يعود لي سوف يكون شكلها أكثر من هذا القبيل. كنت رسمت عليه المزيد من مثل هذا لإظهار أن إلكترون فقط يعود إلى الكلور، ولكن الاتفاقية تبين أنه يمكنك إظهار نصف الروابط وهي تعود إلى الوراء للذرة الكامل. الآن، بعد أن يحدث ذلك، كيف سيبدو كل شيء؟ حسنا، نحن لا يزال لدينا الميثان هنا. أنه لم يتفاعل حقيقةً. لذا لا يزال لدينا لدينا غاز الميثان. اسمحوا لي أن ارسمه قليلاً. حيث لا يزال لدينا غاز الميثان لدينا هنا. وكل ما حدث، لأننا وضعنا الطاقة في النظام، فقد قدرناعلى كسر هذه الروابط . الكلور الجزيئي انقسم إلى اثنين من ذرات الكلور. ولذلك لدينا واحد على اليسار من هنا، ومن ثم لدينا واحد على اليمين. واسمحوا لي أن رسم إلكترونات التكافؤ لليسار. فقد واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة، سبعة. أنا فقط قلبته حتى لا يكون إلكترون وحيد في الجانب الأيسر هنا. ومن ثم اليمين. لديه واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة، سبعة إلكترونات التكافؤ. الآن كل واحد من هؤلاء لديه إلكترون غير مزدوج وهذا الإلكترون جداً، جداً، جداً عالي التفاعل. ونحن ندعو أي جزيء يحتوي على الكترون فردي (غير مزدوج) وقابليته للتفاعل عاليه جدا ندعوها العنصر الحر أو الراديكال. إذاً هؤلاء هم العناصر الحرة. وفي الواقع، الموضوع كله من هذا الفيديو هو تفاعل العناصر الحرة. كل من هؤلاء يطلق عليها عنصر حر. وربما كنت قد سمعت كلمة الجذور الحرة قبل. في سياق التغذية، وأنه من غير المفيد أن تُترك هذه الجذور تركض حرة في كل مكان. و هنا بالضبط نفس الفكرة. أنها ليست بالضرورة الكلور الذي نتحدث عنه، بل أنهم يتحدثون عن الجزيئات التي التي تحوي الإلكترونات الفردية. أنها سوف تتفاعل مع بعض الأجهزة المحمولة الخاصة بك، ربما حتى مع الحمض النووي الخاص بك، ربما يسبب الطفرات التي قد تؤدي إلى أشياء مثل السرطان. ولهذا السبب أعتقد أن الناس أن يجب أن لا يكون هنالك جذور حرة في جسمك. ولكن بمجرد أن نشكل هذه الجذور الحرة، في هذه الخطوة بالظبط هنا، حيث وضعنا الطاقة في النظام لكسر هذه الروابط وندعو هذه الخطوة التحفيز . اسمحوا لي أن أضع هذا. استخدمنا الطاقة هنا. وكان هذا التفاعل ماص للحرارة. نحن نستخدم الطاقة. وهذا هنا هو خطوة البدء "التحفيز". وما سنراه بشكل عام في تفاعلات الجذور الحره هو أننا بحاجة إلى بعض الطاقة لبدء تنفيذه. ولكن بمجرد أن يبدأ يحصل نوع من من سلسلة من التفاعلات المتتالية. وما أن يتفاعل جزيء حر مع شيء آخر، فإنه يخلق جزيء حر آخر ، والتي تحافظ على نشر هذه السلسلة من التفاعلات حتى يتفاعل جميع الجزيئات تماماً. وهذا هو السبب الذ يكمن في كون الجزيئات الحرة خطرة جداً أو سيئة للغاية ل النظم البيولوجية. إذاً لقد قلت لكم أن تفاعلهم كثير. فكيف سيتفاعلون الآن؟ حسنا، أن هذا الألكترون يريد تشكيل زوج مع الكترون آخر. وربما لو كان التحركات الشديدة فقط في الطريق الصحيح، باتجاه الميثان مع ما يكفي من الطاقة، ما سيحدث أنه يمكن أن تدفع الهيدروجين للخروج من الكربون، وليس فقط بروتون، الهيدروجين أكمله. أنه سيتم تشكيل رابطة مع الهيدروجين باستخدام الكترونات الهيدروجين، حيث أنها سوف تجتمعان معاً و أنها سوف تشكل روابط. وسوف تسهم الهيدروجين بإلكترون واحد. لاحظ، أنا أرسم النصف سهم مرة أخرى، وبالتالي فإن الهيدروجين لن يتخلي عن الإلكترون لأحد آخر. ذلك سيكون سهم بكامل. أن الهيدروجين سيساهم فقط بإلكترون لنصف الروابط. ثم الكربون، والكربون سوف تفعل الشيء نفسه. أنني سأفعل ذلك باللون الأزرق. لذا الكربون، إلكترون التكافؤ هذا بالضبط هنا، يمكنه المساهمه بنصف الروابط ومن ثم سوف يرتبطون و سيتم قطع هذا الرباط أكثر من هنا. وذلك الكربون هنا على اليسار، هذا الكربون على هنا سوف يأخذ مرة أخرى إلكترونه. إذاً كيف سيبدو الأمر الآن؟ كيف سيبدو كل شيء الآن بعد كل هذه التحركات؟ حيث لدينا الآن الميثان، فلم يعد غاز الميثان. الآن، إذا كنت تفكر في ذلك–حتى لدينا ثلاثة من الهيدروجين. أخذ إلكتروناته مرة أخرى. أنه الآن جزيء حر. الآن به إلكترون فردي شديد التفاعل. وقد إرتبط هذا الهيدروجين وهذا الكلور. لذا اسمحوا لي أن رسم الكلور. لديه هذا الألكترون هنا. و إلكترونات التكافؤ الستة الأخرى: واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة. ولدينا الهيدروجين لها إلكترون الوردي الذي يساهم في الرابطة. وهكذا جعلناهم يرتبطون. هذا الكلور لم يعد جزيئاً حراً على الرغم من أن هذا لا يزال حراً. واسمحوا لي نسخة ولصقه. لذا هو يتسكع. نسخ ولصق. ولاحظ الآن، كان لدينا تفاعل واحد لجزيء حر لكنه شكل جزيء حر آخر. هذا هو سبب تسميتنا لهذه الخطوة نشر. حتى هذا هنا يعد خطوة نشر. عندما يتفاعل جزيء واحد حر فأنه ينشيء جزيء حر آخر. الآن، ماذا من المرجح أن يفعل هذا الجزيء الحر؟ حسناً قد يتبادر لذهنك الرد البديهي: أن هذا الجزيء الحر سيتفاعل الكلور الأخرى، ولكن لتفكر في الأمر. هذه الجزيئات، وهناك عدد هائل منهم في هذا المحلول، وعليه فإن احتمال أن يكون هذا في طريقه للتفاعل بالضبط مع هذا الجزيء الحر الأخر فعلا احتمالية منخفضة جداً، لا سيما في بداية التفاعل حيث الغالبية من الجزيئات مازالت الميثان أو الكلور الجزيئي. إذاً أن هذا من المرجح أن يعثر في الكلور من أنه يعثرة في واحدة من هذه الجزيئات الحرة المتكونة. إذاً لو عثر في جزيء كلور بالطريقة الصحيحة- اسمحوا لي أن ارسم جزيء اخر من الكلور. هذا هو جزيء الكلور . وكل من هذه واحدة، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة ستة، سبعة؛ واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة، سبعة. وهناك رابط هنا. لو تصادما بالطريقة الصحيحة فإن الكترون الكلور يمكن أن يساهم، وهذا الإلكترون الحر وسوف يساهم وثم هذا CH3، أعتقد أننا يمكن أن نسميه عنصر حر وهذا الكربون ايضاً أو وسوف تشكل هذه الميثيل، رابطه مع هذا الكلور. ما يجري كل شيء لتبدو وكأنها بعد ذلك؟ حسنا، بعد أن يحدث هذا الآن مرتبط بالكلور. أنه الآن كلوروميثان. اسمحوا لي أن أرسمه. هو الكربون، والهيدروجين، والهيدروجين، والهيدروجين. الآن، هو مرتبط بالكلور. واسمحوا لي أن ارسم الإلكترونات حيث أننا يمكن أن نتتبع كل شيء. لدينا هذا الإلكترون الأرجواني هناك. ثم لدينا الكلور مع واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة، سبعة إلكترونات التكافؤ. أنهم الآن مرتبطين. وهذا الكلوروميثان. والآن لديك عنصر حر آخر لأن هذا-و ينبغي أن ارسمه هناك-. الرابط هنا قد انكسر، لذلك يحصل على الكترونه . انه ينتقل إلى هنا. وهو الآن عنصر حر. لذا هذا خطوة نشر أخرى. ولا يزال لدينا أن العنصر الحر الأصلي يجلس هنا. لذا نحن نتابع تشكيل المزيد والمزيد من العناصر الحره. الآن، في نهاية المطاف سينفذ مننا الميثان وسنفذ ايضاً جزيئات الكلور – وبالتالي ستقل احتمالية تفاعلهم فعلياً سيكون لدينا الكثير من العناصر الحره و عليه بمجرد زيادة تركيز العناصر الحرة بدرجة عالية فإنك تبدأ برؤيتها تتفاعل مع بعضها البعض. إذاً عندما يزيد تركيز العناصر الحره بما فيه الكفاية قد تشاهد، بدلاً من هذه الخطوة -وهذا سوف يحدث لفترة طويلة حتى تختفي معظم العناصر الحرة أو حتى تختفي العناصر الغير حرة. ولكن عندما يكون لدينا حساء من العناصر الحرة أساسا، فسوف نرى مثل هذه الأمور. سترى الميثيل الحر . لذا اسمحوا لي أن ارسمه مثل هذا. سنراه ربما يتفاعل مع ميثيل آخر حر حيث كلاهما يساهم بإلكترون و تشكيل رابطة. ومن ثم،ما أن تتكون الرابطة يصبح لديك لديك الإيثان. يمكن أن اكتب فقط مثل CH3، H3C. لذا قد يكون لديك شيء من هذا القبيل. ونسمي هذه الخطوة التي فيها اثنين من العناصر الحره تلغي كل منهما الآخر، نسميها خطوة إنهاء وهي بداية لخفض تركيز العناصر الحرة في المحلول، ولكن هذا يحدث فقط عند التركيز العالي للعناصر الحرة . قد نرى ترابط عناصر الكلور الحرة معاً مرة أخر لتكون جزيئ – – أنا فقط سأرسم الإلكترون الحر. أنها يمكن أن تترابط مع بعضها البعض، مكونة الكلور الجزيئي مرة أخرى. مرة أخرى هذا خطوة إنهاء. أو يمكن أن نرى شيئا مثل الميثيل الحرة . فقط للاختزال، سأكتبها بهذه الطريقة : H3C. الميثيل الحر و الكلور الحر قد يتفاعلان أيضا مجرد متابعة مباشرة يتكون الكلوروميثان و H3C-Cl. إذاً هذا سيحدث ما أن التركيز للعناصر الحرة يكون عالياً حقاً. الآن، شيء آخر قد يحدث ما أن يبدأ هذا التفاعل و لدينا الكثير من خطوات الإنتشار قد يكون لديك كلوروميثان ، حتى أنها تبدو مثل هذا. لديك بالفعل كلوروميثان. ومرة واحدة لديك ما يكفي من هذه، ثم يصبح أكثر يحتمل أن بعض عناصر الكلور الحرة قد تكون قادرة على أن تتفاعل مع هذا الشيء، حتى أنه يمكن إضافة الكلور لهذا الجزيء. والطريقة التي سيتم بها ذلك، هذا الكلور هنا-وأنا مجرد أرسم أزواج الإلكترونات الحرة. أنه سيشكل رابط بالهيدروجين من هناك. أنهما يساهمان على حد سواء بالإلكترونات. وثم الكربون سوف يأخذ مرة أخرى إلكترونه. هل لاحظتم كل انصاف الأسهم قد يتبقى لديك الهيدروجين والكلور و سوف يرتبطان والآن، هذا على وشك أن يتحول لعنصر حر لكنه سيكون عنصر حر بالكلور لذا سيكون بهذا الشكل. لديه إلكترون حر هنا: الهيدروجين، والهيدروجين. ومن ثم قد تكون قادرة على التفاعل مع جزيء كلور آخر. أنه يساهم بإلكترون. ربما يساهم هذا بإلكترون. هذا هنا–لا أريد أن أرسم سهم كامل-أنه يساهم بإلكترون للرابطه وثم يأخذ هذا إلكترونه مرة أخرى، ويصبح عنصر حر. وثم أننا بقينا مع ماذا؟ بقينا مع ميثان مكلور مضاعف. ثم لدينا Cl Cl، ومن ثم الهيدروجين وهيدروجين. وهذا يمكن أن يستمر بالحدوث. كلما ازداد تركيز هذه العناصر الحره اكثر و اكثر ثم يصبح احتمال أن هذا يتفاعل مع كلور آخر. وبطبيعة الحال، يصبح هذا الكلور هنا عنصر حر. ولكن الفكرة العامة هنا التي أردت أن تظهر لك أن ما أن يتكون لدينا عنصر حر حتى يبدأ سلسلة من التفاعل -الخطوة الأولى تتطلب بعض الطاقة لكسر هذه الروابط الكلور-الكلور، ولكن بمجرد حدوثه، هؤلاء على ددرجة عالية من التفاعلية وسوف يبدءون التفاعل مع أشياء أخرى، وكما أنها تتفاعل مع أشياء أخرى، فإنه يسبب المزيد والمزيد من العناصر الحرة و عليه تبدأ هذه السلسلة من التفاعلات. وفي الواقع، كل هذا يتطلب الطاقة لحدوثه. هذه الخطوة هنا، هذه خطوة نشر، فإنها تتطلب قليلاً من الطاقة، ولكنها محايدة تقريبا. أنها تتطلب طاقة لكسر هذه الروابط ولكنها تخلق الطاقة عندما يتم تشكيل هذه الروابط. لا تزال تتطلب القليل من الطاقة. وثم أشياء مثل هذا تبدأ تصبح طاردة للحرارة. وخاصة عنما تبدأ في خطوات الإنهاء يبدأ إطلاق الكثير من الطاقة. في الواقع، هذا التفاعل يحتاج طاقة ليبدأ و لكن ما أن تبدأ سلسلة التفاعلات حتى تبدأ في إطلاق الطاقة .

Radical Reactions & Hammond's Postulate: Crash Course Organic Chemistry #19 – You can review content from Crash Course Organic
Chemistry with the Crash Course app, available now on Android and iOS devices.
Hi! I’m Deboki Chakravarti and welcome to Crash
Course Organic Chemistry! Antioxidants have gotten a lot of hype as
a superfood, possibly helping us fight illnesses like heart disease and cancer. On a chemical level, antioxidants are fairly straightforward: they react with radicals, which are molecules with a single unpaired electron. We need radicals to stay alive. They combine with oxygen as part of our normal
metabolism. But sometimes, these radical reactions produce
too many reactive oxygen species, or ROS, like the superoxide radical. It's not great to have too many chaotic ROS
around, so our bodies have ways to control them, like an enzyme that turns superoxide back into oxygen. But sometimes, along the way, a more dangerous
ROS is produced. The hydroxyl radical can damage cell membranes,
proteins, and DNA. When our enzymes are overwhelmed, antioxidants
can come to the rescue, giving up single electrons to neutralize cell-damaging radicals. For example, Vitamin C can donate a hydrogen
with a single electron to neutralize ROS. But nutrition isn't as simple as chugging
gallons of green tea or blueberry smoothies to live a long life. ROS have a purpose: signaling to our cells that something is wrong, so the cell can correct it… or die. Very high doses of antioxidants can overwhelm those natural signals that too much ROS are being produced in the first place. So, basically, we need balance! Now that we know a little bit about neutralizing radicals, let’s learn how to make them and explore some of the reactions they perform. [Theme Music] So far in this series, we've talked a lot
about pairs of electrons. There are lone pairs, shared pairs of electrons
in covalent bonds, and pushing pairs of electrons around in reaction mechanisms. We've seen many examples of heterolytic cleavage, where a bond breaks and a pair of electrons migrate to one of the two atoms. Like when a base is reacted with a hydronium ion, the two electrons from the OH bond both end up on the water molecule. But electrons don't always have a buddy. A radical is an atom or group of atoms with
a single unpaired electron. Some radicals are stable, like the chemical
nitric oxide, which ends up with a radical on nitrogen. Radicals can also form during chemical reactions
and make some interesting stuff happen, like the reactive oxygen species we were just talking about. This process is called homolytic cleavage, where electrons in a broken bond go in equal but different directions, forming two radicals. For example, with heat or light, the bond in diatomic chlorine is weak enough to be split equally between the two chlorine atoms, with each one getting a single electron. Instead of using a full arrowhead to push
the pair of electrons, we use half-barbed arrows to split the bond, pushing single electrons onto each chlorine atom. We're finally using those fishhook arrows
we talked about in episode 13! Radical reactions take place in three stages:
initiation, propagation and termination. The initiation stage is where a reactive radical forms. We need this reaction to get the party started,
like the first person who breaks the ice and starts dancing their heart out. Propagation is where a few radicals bounce
around, reacting with other molecules. It's the step that keeps people on the dance
floor, but it's sort of important to limit the number of high-energy guests so things
don't get too rowdy. Importantly, propagation also regenerates
the reactive radical we made in the initiation step. Finally, the termination stage is when the
radical reaction stops. We’ve had enough high-energy dancing. It's time to end the party so everyone can
go to sleep. Talking metaphorically about radical reactions
and parties might be fun, but actually looking at examples will help us get more comfortable with them. To start, let's look at the radical halogenation of alkanes. To keep things simple, we'll use methane as our alkane (the thing that's going to be radically halogenated, like the name of the reaction). Our initiation step makes chlorine radicals,
our high-energy party people. The propagation stage kicks off when a chlorine
radical bumps into a methane molecule. We can think of the chlorine radical as being
so charismatic that a hydrogen electron wants to party too. Or, in reaction terms, make a bond. The hydrogen only needs to donate one of its
two shared electrons to make a bond and form hydrochloric acid. So, as a result, a methyl radical forms with
a single electron on the carbon, sitting happily in a p-orbital. Then, this methyl radical can react with diatomic
chlorine to make chloromethane plus another chlorine radical, which can continue the propagation stage by reacting with another molecule of methane, generating a new chlorine radical. The steps of the chain reaction repeat, and
the dance party rages on! Eventually, most of our reagents are used up and it's time to get all the high-energy radicals out of here, so we enter the termination stage. Basically, two radicals make a bond using
their single electrons, all radicals are used up, and the party is officially over. Here, there are three possible termination
steps: we can end with two chlorine radicals, or instead one methyl radical and one chlorine
radical, or two methyl radicals can combine. Radical reactions happen quickly, and can
create side products, like how two methyl radicals can make ethane when we’re trying to make chloromethane. And there are some patterns in radical reactivity
that we might recognize from other organic reactions. First of all, more substitution makes a radical
more stable. We've learned that tertiary carbocations are
the most stable carbocations, and tertiary radicals are the most stable radicals too. So, for example, if we do radical bromination
of propane, we can create a primary or secondary radical. Because the secondary radical is more stable,
we get way more of the product that comes from it: 2-bromopropane. But here's a weird thing: if we do radical chlorination of propane, it's much closer to a 50/50 split of the primary and secondary chloropropane products, even though we still see more 2-chloropropane. To explain why bromine radicals and chlorine
radicals act so differently, even though they follow the same general pattern, we’ll need to revisit thermodynamics. The big difference between these two reactions is that the first propagation step in the radical chlorination of propane is exothermic, which means it loses heat to the surroundings. Like a chemical hot pack. On the other hand, the first propagation step
in the radical bromination of propane is endothermic, which means the reaction takes in energy from
its surroundings. Like a chemical cold pack! We need to look closely at the transition
state of these reactions: the peak of the hill on an energy diagram, where bonds are partially formed. Hammond’s Postulate is the idea that the transition state of a reaction resembles the species it's closest to in energy. In other words, the transition state for an
exothermic reaction will look more like the reactants. While the transition state for an endothermic
reaction will look more like the products. So in the first propagation step of radical
chlorination, which is exothermic, the transition state looks a lot like the reactants and happens earlier along the reaction path. It doesn’t matter too much that the secondary
radical is more stable than the primary one, because the transition state doesn’t resemble
the propyl radical that much. Now, our chlorine radical doesn't just pull
off the first hydrogen it collides with on propane. The formation of the secondary propyl radical is slightly favored because the activation energy is just a bit lower. But plenty of primary and secondary radicals
go on to make the final products. But in the first propagation step of radical
bromination, which is endothermic, the transition state happens later in the reaction, and resembles a propyl radical much more. In this late transition state, the secondary carbon radical has a significantly lower peak to overcome its activation energy. So much more of the secondary propyl radical
forms and goes on to make the major product. We've talked about the differences, but one key thing these reactions have in common is taking our couch potato alkanes and adding reactive groups onto them. This is so important to involve them in more
exciting organic chemistry. So with alkanes covered, let’s move on. Like we saw with superoxide and antioxidants,
radical reactions can be in compounds with double bonds too. For example, the allylic bromination of alkenes. This is a more carefully-planned party. Under the right conditions, alkenes can be
brominated at the carbon next to the double bond, which is called the allylic position. As with all radical reactions, the first stage
is initiation. We need a bromine radical! To make one, we'll take a bromine-containing
source called N-bromosuccinimide, or NBS for short, and irradiate it with light. This splits the molecule into radicals, and
some of these radicals form a small amount of molecular bromine. An energetic bromine radical is irresistible
to an allylic hydrogen electron on cyclohexene, so the stage is set for propagation. HBr is formed, and an allyl radical is left
on the alkene. Basically, allylic hydrogens are so ready to party because this allyl radical is in a p-orbital and is stabilized by resonance with the double bond. Resonance stabilization in radicals is super
important. In fact, the extensive resonance stabilization in the radical anion formed from Vitamin C is partially why it's such a good antioxidant! Anyway, to go back to allylic bromination, the propagation stage continues as the allyl radical reacts with the small amounts of molecular bromine we formed. Even though we have an alkene and molecular
bromine, which are ingredients in the addition reactions we've learned in the past few episodes, the radical propagation steps are really fast so they take control. The radical reaction keeps propagating until the reagents are all used up and all the radicals pair up, terminating the party. Now we've seen alkanes and alkenes, but we
can't forget about alkynes! Specifically, the dissolving metal reduction
reaction produces E-alkenes from alkynes. The "dissolving metal" part of the name comes
from two reagents that you can see above the reaction arrow: sodium metal dissolves in liquid ammonia to produce solvated electrons that are floating around and stabilized by
the ammonia solvent. These solvated electrons form a beautiful
dark blue solution. We'll actually talk about colors in organic
chemistry much later in this series, so this is just a sneak peek. For now, we'll focus on how solvated electrons
do radical reactions. It's a little tricky, so we'll use a reaction
mechanism diagram with orbitals to really see what's happening. To kick off the reaction, a solvated electron
can jump into one of the plain old p orbitals of a pi bond in the alkyne. As the bond homolytically cleaves, this solvated
electron pairs up with one electron from the triple bond. So now we have a new molecule. The new electron pair causes one carbon to
have a negative charge, since it has five valence electrons. Meanwhile, the other electron from the triple
bond forms a radical on the other carbon. When this very basic anion finds a source
of protons, like the ammonia floating around, the negative charge will actually remove a
proton from ammonia in an acid-base reaction! To finish this reaction, another solvated
electron comes along, adds to the orbital holding that radical, and makes another negative charge, putting five valence electrons on the formerly-radical carbon. At this point, the R groups reorganize themselves
to different sides of the double bond to make a more stable anion. Finally, another molecule of ammonia is deprotonated,
and we get an E-alkene! And the party can end. Even though we explored antioxidants to solvated
electrons, we didn’t even get to how radicals help us make different kinds of plastics. So don't worry, this won't be the last time
we hear of them! In this episode, we learned that: Radicals are highly reactive single electron
species, which are important in antioxidant chemistry There are three steps in radical reactions:
initiation, propagation, and termination Hammond’s postulate helps us predict transition
states and explain product distributions And radical reactions can be used to halogenate
alkanes and alkenes, and reduce alkynes In the next episode of Crash Course Organic Chemistry, we’ll use these halogenated alkanes in a new type of reaction: substitution. Thanks for watching this episode of Crash
Course Organic Chemistry. If you want to help keep all Crash Course
free for everybody, forever, you can join our community on Patreon. .